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高中化學知識點歸納總結及公式大全

2024-05-30 03:56:48 大風車考試網

高中化學公式

一、非金屬單質(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性:

高中化學知識點歸納總結及公式大全

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(過量) === XeF2

2F2(過量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2.還原性

S + O2 === SO2

S + O2 === SO2

S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)

3.(堿中)歧化

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化,加堿或光照促進歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

高中化學必考知識

一、化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位

4.托盤天的標尺中央數值是0。小數點為一位

二、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與溴水反應

三、比較金屬性強弱的依據

金屬性:金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質。

注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現為不一致。

1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數的增加,金屬性增強。

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強,其元素的金屬性也愈強。

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

4、常溫下與酸反應劇烈程度。

5、常溫下與水反應的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

高中化學知識歸納

一、硝酸

物理性質:無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大.

化學性質:具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的.金屬,但不放出氫氣.

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸.

二、氨氣及銨鹽

氨氣的性質:無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比.溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩定,會分解,受熱更不穩定:NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味.

氨氣能跟酸反應生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.

銨鹽的性質:易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.

(一).最新的高中會考化學知識點總結完整版

常見重要的化學方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、CO2+NaOH = NaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸鈉...查看更多

(二).高三化學常考知識點總結歸納

一、氧化還原相關概念和應用(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念(2)氧化性、還原性的相互比較(3)氧化還原方程式的書寫及配(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?的氧化還原反應(6)電化學中的氧化還原反應二、物質結構、元素周期表的認識(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較...查看更多

(三).最新的高三化學知識點梳理歸納

高三化學重要知識點歸納1一、水參與的氧化還原反應1、水作氧化劑(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿(2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”(4)鋁與強堿溶液反應2、水作還原劑:水與F2的反應3、水既做氧化劑又做還原劑:水電解水電解4、水既不作氧化劑也不作還原劑(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化...查看更多

(四).高三化學相關知識點總結最精最全

高三化學知識點1元素化合物”知識模塊1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質的活潑性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化...查看更多

(五).高三化學必修一相關知識點梳理總結

氯氣物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質:很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuC...查看更多

(六).高三化學必修一知識點總結梳理

高中化學必修一知識點總結 篇1一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶...查看更多

(七).高三化學必修一必考的知識點總結

高中化學必修一知識點總結 篇1一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶...查看更多

(八).高二化學上冊必修一相關知識點歸納總結

1.高二化學上冊必修一知識點①水解反應a.在有酸(酶)存在時,油脂水解生成甘油和相應的高級脂肪酸。b.在有堿存在時,油脂水解生成甘油和相應的高級脂肪酸鹽。油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應。②油脂的氫化不飽和程度較高、熔點較低的液態油,通過催化加氫,可提高飽和度,轉變成半固態的脂肪。由液態的油轉變為半周態的脂肪的過程稱為油脂的氫化,也稱油脂的硬化,如油酸甘油酯通過氫化反應轉變為硬脂酸甘油酯:...查看更多

(九).高二化學必修一相關知識點的總結歸納

高二化學必修一的相關知識點總結1(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序,構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據,也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。(3)不同能層的能級有交錯現象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)&g...查看更多

(十).高二化學必修一的知識點總結歸納

高二化學必修一知識點總結1一、化學實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3,(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處...查看更多

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